Halle el pH que resulta cuando a una disolución de 2 litros de amoníaco que lleva disueltos 0’17 gramos de amoníaco se añaden a 8 litros de agua.

Kb = 1’8.10-5 ; N = 14 ; H = 1.

Cálculo de la molaridad:

1’8.10-5 . 10-3 – 1’8.10-5 = x2 Û x2 + 1’8.10-5 x – 1’8.10-8 = 0

Y resolviendo la ecuación de segundo grado: x1 = 1’25.10-4 (sí vale)

X2 = -1’43.10-4 (no vale)

Como x = c.a ® 1’25.10-4 = 10-3 a ® a = 0’125 (x 100) ® 12’5 %

(por si nos pidiesen el grado de disociación)

[OH-] = 1’25 . 10-4

pOH = - Log 1’25.10-4 = 3’9

pH = 14 – pOH = 14 – 3’9 = 10’1 (básico)